กรดและเบส
กรดและเบสคืออะไร?
ในวิชาเคมี สารสองประเภทที่แตกต่างกันเรียกว่ากรดและเบสซึ่งอยู่ตรงข้ามกัน สารเหล่านี้แต่ละชนิดมีคุณสมบัติเฉพาะที่ปรับเปลี่ยนพฤติกรรมของสารละลายเคมี ทั้งกรดและเบสสามารถพบได้ในสถานะของเหลว ก๊าซ และของแข็ง (ผง)
เมื่อกรดและเบสมารวมกันในสารละลาย จะเกิดปฏิกิริยาคายความร้อน กล่าวคือ ความร้อนจะเกิดขึ้น ปฏิกิริยานี้เรียกว่าการวางตัวเป็นกลาง
กรดคืออะไร?
กรดคือสารที่ปล่อยไฮโดรเจนไอออนบวก (H +) ในสารละลาย คำจำกัดความนี้ได้รับการแนะนำโดยนักวิทยาศาสตร์ Svante Arrhenius
แนวคิดอื่นที่พัฒนาโดยนักวิทยาศาสตร์ Gilbert Newton Lewis กำหนดกรดเป็นสารที่สามารถรับหรือดูดซับคู่อิเล็กตรอนจากสารละลาย
ตัวอย่างของกรด เราสามารถพูดถึงสิ่งต่อไปนี้:
- กรดอะซิติกหรือ CH 3COOH (น้ำส้มสายชู);
- กรดแอสคอร์บิกหรือ C6H8O6 (วิตามินซี);
- กรดฟอสฟอริกหรือ H3PO4 (มีอยู่ในน้ำอัดลม);
- กรดแลคติกหรือ C3H6O3 (ผลิตระหว่างการออกกำลังกาย);
- กรดซิตริกหรือ C6H8O7 (ส้ม, ส้มโอ, มะนาว, ส้มเขียวหวาน, ฯลฯ )
ลักษณะของกรด
ในบรรดาลักษณะหรือคุณสมบัติของกรด เราสามารถพูดถึงสิ่งต่อไปนี้:
- พวกเขามีความสามารถในการทำลายเนื้อเยื่ออินทรีย์
- พวกมันสร้างปฏิกิริยาโดยทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิด
- ทำหน้าที่เป็นตัวนำกระแสไฟฟ้า
- เมื่อผสมกับเบสจะทำให้เกิดน้ำและเกลือ
- พวกเขามีรสเปรี้ยว
- pH ของกรดอยู่ในช่วง 0 ถึง 7 (โดยที่ 7 เป็นกลาง)
- พวกมันมักจะละลายได้ในน้ำ
ประเภทของกรด
- กรดแก่: เป็นกรดที่ทำให้ไฮโดรเจนไอออนส่วนใหญ่หายไปในสารละลาย ซึ่งหมายความว่าทำให้เกิดไอออนได้ง่ายมาก ตัวอย่างเช่น HCl หรือกรดไฮโดรคลอริก
- กรดอ่อน: กรดอ่อนในสารละลายในน้ำจะปล่อยไอออน H + ในระดับที่น้อยกว่าเดิม ตัวอย่างเช่น กรดอะซิติก
ดูเพิ่มเติมที่ กรด.
ฐานคืออะไร?
จากข้อมูลของ Svante Arrhenius เบสคือสารที่สามารถจับไฮโดรเจนไอออนในสารละลายหรือปล่อยไอออนลบที่เรียกว่าไฮดรอกซิล (OH-)
เบสยังถูกกำหนดให้เป็นสารเหล่านั้นที่มีอิเลคตรอนสองตัวในการแก้ปัญหาตามทฤษฎีของ Gilbert Newton Lewis
ตัวอย่างของฐาน เราสามารถพูดถึงสิ่งต่อไปนี้:
- โซเดียมไฮดรอกไซด์หรือ NaOH (โซดาไฟ);
- โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์หรือ KOH (สบู่);
- อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์หรือ Al (OH) 3 (ยาลดกรดในกระเพาะอาหาร);
- แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์หรือ Mg (OH) 2 (นมแมกนีเซีย);
- แคลเซียมไฮดรอกไซด์หรือ CaOH (มะนาว)
ลักษณะของฐาน
ท่ามกลางลักษณะหรือคุณสมบัติของฐานที่เราสามารถพูดถึง:
- พวกเขาเลื่อนไปสัมผัสเมื่ออยู่ในสารละลาย นั่นคือ พวกมันเป็นสบู่ (เช่น สารฟอกขาว)
- ไม่ทำปฏิกิริยาเมื่อสัมผัสกับโลหะ
- เป็นตัวนำกระแสไฟฟ้าในสารละลาย
- เมื่อผสมกับกรดจะทำให้เกิดน้ำและเกลือ
- พวกเขามีรสขม
- pH ของเบสอยู่ระหว่าง 7 ถึง 14 (โดยที่ 7 เป็นกลาง)
- เบสบางชนิดไม่ละลายน้ำ
ประเภทของฐาน
ในด้านของฐาน รู้จักอย่างน้อยสองประเภทพื้นฐาน:
- เบสที่แรง: หมายถึงอิเล็กโทรไลต์หลายชนิดที่มีคุณลักษณะที่แข็งแกร่ง และสามารถแตกตัวเป็นไอออนได้เต็มที่ในสารละลายที่เป็นน้ำ ตัวอย่างเช่นโซดาไฟ
- เบสอ่อน: หมายถึงเบสที่ไม่แยกออกจากกันอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ ส่งผลให้มีไอออน OH บวกกับอนุมูลพื้นฐาน ตัวอย่างเช่น แอมโมเนียหรือแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์